엔트로피(화학)
기존의 ‘과학영재부’라는 동아리는 학교를 대표 하는 동아리였음에도 불구하고 비커나 용액을 가지 고 실험을 계획하고 이론을 검증하는 실험을 하지 않고 주로 키트로만의 실험을 진행하였다.
화학실이라는 곳에서 할 수 있는 많은 실험들 을 하고 싶어 하여 엔트로피라는 동아리를 재제하였다.
엔트로피는 에너지의 쓸모를 나타내는 물리 량이다. 열이 높은 곳에서 낮은 곳으로 흐르고 열 에너지는 다른 에너지로 잘 변할 수 없다는 특징 때문에 엔트로피는 그대로 멈춰있거나 증가한다.
엔트로피 동아리는 그 동아리 명인 증가하는 엔트 로피처럼 동아리 부원들의 화학에 대한 호기심과 실험을 진행하고 결과를 도출하는 실력이 증가한다 는 의미를 가지고 있다.
2017년 현재 가히 군여고 최고의 화학동아리로 부상하고 있다.
황산구리 전기분해 |
|||||
|---|---|---|---|---|---|
| 이름 | 고다현 | 등록일 | 16.11.13 | 조회수 | 1244 |
| 첨부파일 |
|
||||
|
황산구리 전기분해 1. 실험 이론 1) 이온 전하를 띤 입자로 (+)를 띠면 양이온, (-)를 띠면 음이온이다.
안정된 금속은 (예를 들면 금, 은 등) 전자를 잃으려 하지 않고, 가능하면 순수한 상태로 계속 존재하려 한다. 불안정한 금속은 (예를 들면 나트륨, 칼륨, 칼슘 등) 빨리 전자를 잃고 이온상태로 존재하려 한다.
K >Ca >Na >Mg >Al >Zn >Fe >Ni >Sn >Pb >(H) >Cu >Hg >Ag >Pt >Au
아연이 구리보다 이온화 경향이 크기 때문에 이온이 되어 그 이온이 구리에 붙어 총 결과물이 구리와 황산아연이 된다.
2. 준비물 NaOH, 증류수, 비커, 건전지, 시험관 장갑, 점화기 3. 실험방법 1) 물 100ml에 황산구리 10g을 섞는다.
2) 전기공급기에 구리 플러스 아연 마이너스에 연결한다.
3) 전기공급기를 켠다 ― 1분 동안
4) 변화를 관찰한다.
M = 용질의 몰 (mol)/용액의 부피 (L) 몰 ; 질량*10-3(g)/분자량 황산구리 : 1.5g/159 = 0.01×10⁻¹ 0.01×10-3/100×10-3= 0.1×10⁻⁴ 4. 실험 결과 황산구리 수용액에 구리판과 아연판을 넣어 전류를 흘렸더니 갈색의 구리가 아연판에 달라붙고 달라붙지 못한 것은 수용액에 떠다녔다. 아연이 구리보다 이온화 경향이 크기 때문에 이온이 되어 그 이온이 구리에 붙어 총 결과물이 구리와 황산아연이 되었다. |
|||||
| 이전글 | 나프탈렌, 아이오딘 분자결정 실험 |
|---|---|
| 다음글 | 물 전기 분해 실험 |