[ 실험 ] 탄산염 분석

1. 실험 방법

① 이산화탄소( )의 포화용액 제조 : 증류수 200mL에 탄산나트륨( ) 0.3g을

넣고, 6M의 HCl 1mL를 넣어 제조한다.

★ 포화용액을 제조하는 이유 :

② 실험 장치 설치 후 파라필름을 부착

③ 분별깔대기에 이산화탄소( )의 포화용액을 넣고 눈금을 맞춘 후, 콕을 잠근다.

④ 가지달린 삼각플라스크에 시료 0.1g을 넣는다.

⑤ 6M 염산(HCl) 10mL을 담은 바이알 병을 삼각플라스크에 넣은 후, 고무마개로 막고

파라필름으로 감싼다.

⑥ 콕을 열어준 후, 삼각플라스크를 흔들어 바이알 병의 염산(HCl)과 시료를 반응시킨다.

⑦ 뷰렛의 내려간 눈금을 읽고 기록한다.

⑧ 수위조절 용기와 내려간 눈금의 높이를 같게 하고 눈금을 기록한다.

2. 탄산염 : 탄산칼륨( ), 탄산나트륨( ), 탄산리튬( ), 탄산칼슘( ), 탄산바륨( )과 같이 탄산( )이온이 금속 (M)과 만나 생긴 염

3. 탄산염과 염산의 반응

예) + 2 HCl → 2 + 2 + + ↑

+ 2 HCl → 2 + 2 + + ↑

+ 2 HCl → 2 + 2 + + ↑

+ 2 HCl → + 2 + + ↑

+ 2 HCl → + 2 + + ↑

★ 발생량 : >

이유 :

★ 탄산염과 염산과의 반응에서 이산화탄소를 발생시킬 때 나 보다 ,

, 의 탄산염이 더 좋다.

이유 :

4. 이상기체방정식 : 기체의 온도, 부피, 몰수의 관계를 나타낸 식

이상기체 법칙 : 보일 법칙, 샤를 법칙, 아보가드로 법칙을 모두 적용할 수 있는 식

P : 기체의 압력(atm)

V : 기체의 부피(L)

n : 기체의 몰 수(g/mol)

R : 기체상수(0.082atm·L/mol·k)

T : 절대온도(k)

● 기체상수 : 기체 1몰은 0℃, 1기압에서 22.4L를 차지하므로 이 값을 대입하여 구한 기체

법칙의 비례상수

n = ( = ) 이므로

PV = nRT 에서 PV = RT

∴ M =

5. 참고 및 주의 사항

① 발생한 이산화탄소( )의 양을 정확하게 측정하기 위해서는 수위 조절 용기의 수면

높이를 유리관의 수면과 같은 높이로 유지해야 한다.

② 기체가 새어나가지 않도록 연결 부위를 파라필름으로 잘 막아준다.

③ 실험 후, 뷰렛 안의 용액을 버릴 때에는 분별깔대기의 콕을 닫고 옮긴 다음 콕을 열어

준다.